Logam aluminium sebanyak mol di larutkan dalam 600 ml larutan sulfat M menurut reaksi 2Alg + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2 tentukan volume gas H2 L yang terbantuk dalam keadaan standar 2Als + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2gmol H2SO4 = 600x0,5 = 300 mmol = 0,3 molKarena perbandingan koef Al dg H2SO4 sama dg perbandingan molnya, maka kedua pereaksi tersebut habis H2 = mol H2SO4 = 3/2 mol Al = 0,3 molVol H2 STP = 0,3 x 22,4 = 6,72 liter Pertanyaan baru di Kimia bandingkan harga a dari larutan RST dan u serta kekuatan elektrolitnya​ jelaskan konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi​ Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut. No Larutan yang diuji Warna Lakmus Merah Biru 1 2 3 4 5 V W X Y Z Merah Me … rah Biru Merah Biru Biru Merah Biru Biru Biru ​Tunjukkan larutan yang bersifat asam,basa dan netral L. 2. untuk reaksi diperoleh data eksperimen sbb [NO] molar 0,1 0,1 0,3 2NO+2H₂ + N₂ + 2H₂O tentukan [H₂] molar 0,1 0,5 0,1 laju reaksi [molar/ … det] 3 15 27 a orde realisi b. Persamaan laju reaksi​ Diketahui reaksi H2SO4 → 2 H++ SO42, jumlah n=3 = 1, m = 0,1 molal, kb air = 0,52 °C/molal Tentukan perubahan titik didihnya!​

Q= (500) (0,5) (10) = 2500 kalori. 1 kalori = 4,2 joule. Q = 2500 x 4,2 = 10500 joule. 5. 500 gram es bersuhu 0 o C hendak dicairkan hingga keseluruhan es menjadi air yang bersuhu 0 o C. Jika kalor jenis es adalah 0,5 kal/g o C, dan kalor lebur es adalah 80 kal/gr, tentukan banyak kalor yang dibutuhkan, nyatakan dalam kilokalori!

^{Aldin100 Mol H2SO4 = 0,6 x 0,5 = 0,3 molmol Al= 0,2 mol pereaksi pembatasmol H2= koefisien H2 dibagi koefisien Al dikali mol Al = 3/2 x 0,2= molV= mol x 22,4 liter = 0,3 x = 6,72 litermaaf kalau salah 0 votes Thanks 0} Soal2 Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi : 2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2(g) R 0,2 mol 0,3 mol 0,1 mol 0,3 mol S - - 0,1 mol 0,3 mol Terbentuk H2 sebanyak 0,3 mol metil - 2 - pentena Soal 6 Dalam suatu atom, jumlah maksimum electron yang memiliki ^{aluminium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 ml larutan asam sulfat 0,5 persamaan reaksi2Als + 3H2SO4aqAl2SO43 aq + 3H2gVolume gas H2dalam liter yang terbentuk dalam keadaan standar adalah… suatu atom, jumlah maksimum electron yang memiliki bilangan kuantum n =3dan m = +1 adalah… sebuah electron maka dihasilkan…a.+ neutronb.+ + 2 protond.+ neutrinoe.+ 2 reaksi Ag + 2BgCg + 2Dg memiliki konsentrasi awal A dan B, masing-masing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi Amenjadi 1,50 M. Harga Kcdari reaksi tersebut adalah… anak laki-laki dengan sifat hemofili menikah dengan perempuan yang tidakmembawa sifat hemofili. Kemungkinan anak pertama mereka laki-laki hemofilisebesar… genetic pada suatu populasi organisme akan meningkat jika… yang ditempati makin dimorfisme populasi migrasi klasifikasi lima dunia, termasuk apakah organisme yang memilikikarakteristik uniseluler, heterotroph, tanpa membrane inti, dan tanpa organela sel… fungsi mikrotubul sel-sel meristem ujung akar dihambat dengan perlakuan kolkisinmaka penghambatan apa yang terjadi… benang berperan penting dalam ekosistem karena menghasilkan… pelestarian keanekaragaman flora secara ex situ dapat ditempuh melalui… hutan taman hutan taman hutan kebun tanaman obat asam laktat dapat membantu manusia yang tidak toleran pada susu segar karenamenghasilkan enzim… mesoderm dalam perkembangannya akan membentuk organ berikut,kecuali… dapat diperoleh dari proses katabolisme lemak yang tersimpan dalam bentuk…}

terjawab• terverifikasi oleh ahli Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600ml asam sulfat 0,5 Menurut persamaan reaksi : 2Al (s) + 3H2SO4 (aq) →Al2 (SO4)3 (aq) + 3H2 (g) . Volum gas H2 (dalam liter) yang terbentuk pada keadaan standar adalah. A. 2,24 B. 2,90 C. 4,48 D. 6,72 E. 11,2 1 Lihat jawaban Iklan khosteep81

Logam aluminium sebanyak mol di larutkan dalam 600 ml larutan sulfat M menurut reaksi 2Alg + 3H2SO4aq - Al2SO43aq + 3H2 tentukan volume gas H2 L yang terbantuk dalam keadaan standar Mol H2SO4= 0,5 x 0,6 = 0,3 molmol H2SO4= mol H2=0,3 molV= mol x 22,4 liter = 0,3 x 22,4 = 6,72 liter Pertanyaan baru di Kimia bandingkan harga a dari larutan RST dan u serta kekuatan elektrolitnya​ jelaskan konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi​ Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut. No Larutan yang diuji Warna Lakmus Merah Biru 1 2 3 4 5 V W X Y Z Merah Me … rah Biru Merah Biru Biru Merah Biru Biru Biru ​Tunjukkan larutan yang bersifat asam,basa dan netral L. 2. untuk reaksi diperoleh data eksperimen sbb [NO] molar 0,1 0,1 0,3 2NO+2H₂ + N₂ + 2H₂O tentukan [H₂] molar 0,1 0,5 0,1 laju reaksi [molar/ … det] 3 15 27 a orde realisi b. Persamaan laju reaksi​ Diketahui reaksi H2SO4 → 2 H++ SO42, jumlah n=3 = 1, m = 0,1 molal, kb air = 0,52 °C/molal Tentukan perubahan titik didihnya!​ 6 Jika 10,8 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan larutan H2SO4 0,15 M, tentukan: a. Volume larutan H2SO4 0,15 M yang bereaksi b. Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP 7. Sebanyak 100 ml NaCl 0,2 M tepat bereaksi dengan larutan AgNO3 0,08 M, tentukan: a. Volume larutan AgNO3 yang bereaksi b. SNMPTN 2008 Kimia Kode Soal Doc. Name SNMPTN2008KIM999 01. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarutkan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M. Menurut persamaan reaksi 2Als+3H2SO4aq → Al2SO43aq+3H2g Volume gas H2 dalam liter yang berbentuk pada keadaan standar adalah …. A 2,24 B 2,90 C 4,48 D 6,72 E 11,20 02. Pada reaksi Ag + 2Bg → Cg + 2Dg memiliki konsentrasi awal A dan B, masingmasing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah kesetimbangan tercapai, konsentrasi A menjadi 1,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut adalah …. A 0,75 B 0,67 C 1,33 D 0,33 E 0,50 03. Dengan menggunakan potensial elektroda standar di bawah ini Cr2O72-aq+14H+aq +6e → 2Cr3+aq+7H2O Eo = +1,33 V Eo = -0,76 V Zn2+aq+2e → Zn s adalah diagram sel galvaninya adalah …. A PtsCr3+aq, Cr2O72-aq, H+aq Zn2+aqZns B CrsCr3+aq, H+aq, Cr2O72-aq ZnsZn2+aq C Zn2+aqZns, H+aq Cr2O72-aq, CrsCr3+aq D ZnsZn2+aq Cr2O72-aq, Cr3+aq Pts E ZnsZn2+aq H+aq, Cr3+aqCrs Doc. Version 2011-05 halaman 1 04. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus CH3 - CH - C = C - CH3 C2H3 A 4 - metil - 2 - heksuna B 4 - etil - 2 - pentuna C 4 - etil - 2 - pentena D 4 - metil - 2 - heksena E 4 - etilpentena 05. Reaksi PCl5g  PCl3g + Cl2g mempunyai Kp = 1,25 pada 150oC. Pada suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl5 dan gas PCl3 saat kesetimbangan adalah 0,90 atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas Cl2 dalam atm adalah …. A 0,15 B 0,75 C 0,90 D 1,50 E 1,65 06. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah …. A n = 2; l = 1; m = -1 B n = 2; l = 2; m = 2 C n = 3; l = 3; m = 1 D n = 1; l = 1; m = 0 E n = 3; l = 2; m = 3 07. Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah …. A 2 B 4 C 6 D 8 E 10 08. Jika 47 Be menangkap sebuah elektron maka dihasilkan …. A 2a + neutron B 73 Li + neutrino C a + 2 proton D 45 Be + neutrino E 44 H + 2 positron Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education SNMPTN 2008 Kimia, Kode Soal doc. name SNPMTN2008KIM999 doc. version 2011-05 09. Rumus molekul berikut dapat menyatakan lebih dari satu senyawa, kecuali …. A C2H5Br B C2H6O C C2H4O2 D C3H8O E C3H7Br 10. Pada reaksi HS-aq + H2O  H2Saq + OH-aq Ion Hs-aq bertindak sebagai asam. SEBAB Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H+. 11. Diketahui potensial elektrode standar I2s + 2e - → 21-aq Eo = +0,54 V Br2l + 2e - → 2Br-aq Eo = +0,80 V MnO2s + H+aq + 2e - → Mn2+aq + 2H2Ol Eo = +1,23 V o Cl2g + 2e → 2Cl aq E = +1,36 V PbO2s + H+aq + 2e - → Pb2+aq + 2H2Ol Eo = +1,47 V halaman 2 14. Sebanyak 100mL larutan Na2SO4 0,08 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba NO32 0,10 M. Jika Ksp BaSO4 = 1,0 x 1010, maka pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Larutan Na2SO4 sebagai pereaksi pembatas 2 Konsentrasi Ba2+ sisa di dalam larutan = 10-2 M 3 Kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10-5 M 4 Akan terbentuk endapan BaSO4 15. Logam alkali tanah berikut yang dapat bereaksi dengan air dingin adalah …. A Barium B Stronsium C Kalsium D Magnesium Berdasarkan data tersebut, yang dapat dioksidasi oleh Br2l adalah …. 1 Pb2+aq menjadi PbO2s 2 Cl-aq menjadi Cl2g 3 Mn2+aq menjadi MnO2s 4 I-aq menjadi I2s 12. Diketahui reaksi 2H2g + O2g → 2H2Og H = -483,6kJ Pernyataan berikut yang benar adalah …. 1 Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6kJ 2 Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8kJ 3 Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8kJ 4 Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6kJ 13. Koloid berbeda dengan suspensi dalam …. 1 Ukuran partikel 2 Homogenitas sistem 3 Kestabilan sistem 4 Gerak partikel hal Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di dengan memasukkan kode 997 ke menu search. Copyright © 2012 Zenius Education LogamAlumunium Sebanyak 0 2 Mol Dilarutkan Dalam 600 Ml Larutan Asam Sulfat 0 5 M Menurut Persamaan Reaksi 2al S 3h2so4 Aq Diketahui Reaksi Antara Logam Aluminium Dan Larutan Asam Klorida Membentuk Larutan Aluminium Mas Dayat ^{Sesuai hipotesis Avogadro, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien. Persamaan reaksi harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara menambahkan koefisien sehingga jumlah atom di ruas kiri dan kanan sama. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi. Reaksi setelah disetarakan yaitu Mol masing-masing pereaksi yaitu a Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol mula-mula masing-masing pereaksi dengan koefisiennya, lalu dipilih yang hasilnya lebih kecil. Perhitungannya yaitu b Banyaknya mol yang tersisa dapat ditentukan melalui M-R-S sebagai berikut. Dengan demikian, jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Al. c Jumlah massa yang terbentuk dapat ditentukan dengan rumus berikut. Dengan demikian, jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram Cu. Hal ini dikarenakan fasanya adalah larutan jadi hanya Cu yang massanya dihitung karena berupa endapan / padatan. Jadi, dapat disimpulkan bahwa a Pereaksi pembatasnya adalah . b Jumlah mol yang tersisa adalah 0,67 mol Aluminium Al. c Jumlah massa yang terbentuk adalah 127 gram tembaga Cu.} 6mvMhc.

p7xgzdatno.pages.dev/375

p7xgzdatno.pages.dev/262

p7xgzdatno.pages.dev/332

p7xgzdatno.pages.dev/72

p7xgzdatno.pages.dev/187

p7xgzdatno.pages.dev/258

p7xgzdatno.pages.dev/231

p7xgzdatno.pages.dev/350

p7xgzdatno.pages.dev/211

logam alumunium sebanyak 0 2 mol dilarutkan dalam 600 ml